Question

【題目】一包固體粉末可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的三種物質。某興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗:

（1）取少量該固體粉末于燒杯中,加足量的水,溶解,過濾，得到白色濾渣和無色濾液,則濾渣中一定含有_______。

（2）向（1）中所得濾液滴加無色酚酞溶液,溶液變紅,說明濾液顯______(填“酸性”“堿性”或“中性”);

（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀鹽酸,觀察到_______，說明原固體粉末中一定含有Na2CO3;

（4）為進一步確定其成分,同學們又進行如圖探究,實驗測得固體B中含15.0g氯元素。

①上述實驗中一定發生的化學反應是:_______和；

②最終確定該固體由_________組成。

Answer 1

【答案】CaCO3 堿性 有氣泡冒出 CaO、Na2CO3 和NaCl

【解析】

碳酸鈣難溶于水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，酚酞遇氫氧化鈉、碳酸鈉會變紅色，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳。

（1）取少量該固體粉末于燒杯中，加足量的水，溶解，過濾，得到白色濾渣和無色濾液，濾渣中一定含有碳酸鈣；
（2）向（1）中所得濾液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明濾液顯堿性；
（3）向（2）所得溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明原固體粉末中一定含有Na2CO3；
（4）①設生成8.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，

x=19.7g，
而粉末的質量是21g，所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸鈣，說明碳酸鈣是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此粉末中加入稀鹽酸一定有氧化鈣與鹽酸的反應，化學方程式為：；
②100g15%的鹽酸含有氯元素的質量為：100g×15%×=14.6g，
而固體B中含有15g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質，即一定含有氯化鈉，所以固體粉末的組成可能是：Na2CO3、NaCl、CaO。

故答案為：（1）碳酸鈣；
（2）堿性；
（3）有氣泡冒出；
（4）①；②Na2CO3、NaCl、CaO。