Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑次減小，A與C的核電荷數之比為3：4，D分別能與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z．下列敘述不正確的是（　　）

• A、X、Y、Z的穩定性逐漸減弱
• B、A、D能形成多種化合物
• C、C、D組成的某種化合物在常溫下呈液態
• D、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O．結合元素周期律及物質性質解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O．
A、非金屬性越強，氫化物越穩定，同周期隨原子序數增大，非金屬性增強，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的穩定性逐漸增強，故A錯誤；
B、A、D能形成甲烷，乙烷、乙烯、乙炔等多種化合物，故B正確；
C、C、D組成的化合物：水，在常溫下呈液態，故C正確；
D、NH₃分子間形成氫鍵比CH₄分子間作用力大，沸點高，水常溫是液體，沸點最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查元素周期表及元素性質、元素周期律的有關知識，難度中等，推斷元素是解題關鍵，A、C核電荷數關系是突破口．