Question

不純的鐵粉8克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質質量減少了0.2克．（雜質不溶于稀硫酸） （H---1  Fe---56   S-32  O-16）試求：
（1）含雜質的鐵粉中，鐵的質量分數．
（2）稀硫酸溶液的質量分數．

Answer 1

分析：反應后燒杯內物質的總質量比反應前（樣品和稀硫酸）減少的質量就是生成的氣體質量，根據這一數據和化學方程式即可計算出鐵粉中鐵的質量和反應的硫酸的質量，據此解答即可．

解答：解：由質量守恒定律可知燒杯中物質質量減少了0.2克即是鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量；
設鐵粉中鐵的質量為x，消耗的硫酸的質量是y；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98        2
x    y        0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

解之得：x=5.6g   y=9.8g
（1）鐵粉中鐵的質量分數為：

5.6g

8g

×100%=70%．
（5）稀硫酸溶液的質量分數為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）含雜質的鐵粉中，鐵的質量分數是70%．（2）稀硫酸溶液的質量分數是19.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．