Question

【題目】為了驗證Cu、Zn、Fe的金屬活動性順序，甲、乙、丙三位同學進行下列探究，請你一起參與他們的活動：

（提出假設）對于如何選擇化學試劑問題，他們各抒己見．

（1）甲同學認為，應選的試劑是：Zn、FeCl2、Cu；

（2）乙同學認為，應選的試劑是：ZnCl2、Fe、CuSO4；

（3）丙同學認為，只要分別將Cu、Zn、Fe投入稀鹽酸中，根據它們產生的不同現象，同樣也可以驗證它們的金屬活動性順序．你認為，他們選擇試劑的方案中，可行的有 ______．（填以下序號）

A 甲同學 B 乙同學 C 丙同學

（查閱資料）（1）不同的金屬，活動性是不同的；有的金屬能與酸起置換反應，有的則不能．

（2）在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應的速度越快．

（實驗探究）他們各自按自己選擇的試劑進行探究．

（1）甲同學發現，把Zn、Cu分別投入FeCl2溶液中，只有_____的表面才有黑色固體析出．

（2）乙同學發現，把Fe分別投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在______溶液中Fe的表面才有固體析出．

（3）丙同學將Cu、Zn、Fe分別投入稀鹽酸中，也得出同樣的結論．你認為丙觀察到的現象是：Cu的表面______（有、沒有）氣泡產生；丙同學所說的不同現象是指______．

（實驗結論）他們充分交流后，發現得出的結論相同，即Cu、Zn、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是______．

Answer 1

【答案】ABC 鋅 硫酸銅 沒有 在鋅和鐵的表面產生氣泡的速度不同 鋅＞鐵＞銅

【解析】

鋅和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅, 鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵, 鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

[提出假設]

甲同學選用的試劑是：，鋅和氯化亞鐵反應，則活動性鋅比鐵強，銅不能和氯化亞鐵反應，則鐵比銅強；乙選用的試劑是：，鐵和氯化鋅不反應，則鋅的活動性比鐵強，鐵能和硫酸銅反應，則鐵活動性比銅強；丙同學將

投入稀鹽酸，鋅、鐵都和稀鹽酸反應，鋅反應比鐵快，可以觀察反應速率，銅不和稀鹽酸反應，則活動性強弱為鋅強于鐵強于銅，故他們選擇試劑的方案中，可行的有ABC。

[實驗探究]

（1）甲同學發現，把Zn、Cu分別投入FeCl2溶液中，鋅和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅，銅不和氯化亞鐵反應，故只有鋅的表面才有黑色固體析出。

（2）乙同學發現，把Fe分別投入ZnCl2和CuSO4溶液中，鐵和氯化鋅不反應，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故只有在硫酸銅溶液中Fe的表面才有固體析出。

（3）丙同學將Cu、Zn、Fe分別投入稀鹽酸中，也得出同樣的結論，丙觀察到的現象是：Cu的表面沒有氣泡產生；丙同學所說的不同現象是指在鋅和鐵的表面產生氣泡的速度不同。

[實驗結論]

他們充分交流后，發現得出的結論相同，即的金屬活動性由強到弱的順序是

鋅＞鐵＞銅。