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【題目】下圖是元素周期表的一部分，請根據表中提供的信息按要求填空：

3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	①	7N 氮	②	9F 氟	10Ne 氖
③	12Mg 鎂	④	14Si 硅	⑤	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

（1）由⑤元素組成的單質在空氣中燃燒的化學方程式為。

（2）由①②③三種元素組成的物質為。

（3）在元素周期表中，同一行元素最外層電子數的變化規律是。

【答案】（1）4P＋5O2＝2P2O5

（2）Na2CO3

（3）由1至8逐漸增大

【解析】

（1）由表中提供的信息可知，原子序數：16＞⑤＞14，故⑤為15號元素磷，故可推測其燃燒的化學方程式；

（2）由表中提供的信息可知，①②③分別為碳元素、氧元素、鈉元素，故可知其組成的常用物質名稱；

（3）總結歸納在元素周期表中，同一行元素最外層電子數的變化規律．

解：（1）由表中提供的信息可知，原子序數：16＞⑤＞14，故⑤為15號元素磷，故可推測其燃燒的化學方程式為：4P＋5O22P2O5

（2）由表中提供的信息可知，①②③分別為碳元素、氧元素、鈉元素，故可知其組成的常用物質名稱為碳酸鈉，其化學式為：已知鈉元素的化合價為+1價，碳酸根的化合價為-2價，標注化合價，利用化合價數值交叉法書寫化學式Na2CO3；

（3）總結歸納在元素周期表中，同一行元素最外層電子數的變化規律由1至8逐漸增大．

故答為：（1）4P＋5O22P2O5

（2）Na2CO3；

（3）由1至8逐漸增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產物既有CO又有CO2，設計如圖所示流程進行實驗，根據所學知識回答相關問題．（C裝置中濃硫酸起干燥氣體的作用）

（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是__________；

（2）A裝置中澄清石灰水的作用是_______________；

（3）開始時，須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的是_______；

（4）根據設計意圖，觀察到___________（填寫實驗現象）時，證明混合氣體中既有CO又有CO2；

（5）從環保角度分析，該流程設計中的一處明顯不足是____________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：

（1）在t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為_____。

（2）將t2℃三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時溶質的質量分數由大到小的順序是_____。

（3）要使接近飽和的C溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_____（寫出一種）。

（4）t2℃時，將30g A放入50g水中，所得溶液溶質的質量分數為_____（精確至0.1%）。

（5）寫出一組符合圖中趨勢的三種物質的化學式，A_____，B_____，C_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A~E是初中化學常見的物質，且都含有一種相同的元素，A、C、D所屬物質類別相同：“A-B”的反應可用于工業除鐵銹；它們相互間的關系如下圖所示。

（“一”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系）

（1）若E為單質，通過動植物呼吸作用可實現E→D的轉化，則E的化學式是________；通過綠色植物的________作用，可實現D→E的轉化。

（2）寫出A與B反應的化學方程式________。

（3）者B和E屬于同一類物質，則C的化學式是：________。在轉化為C的四個反應中，不涉及到的基本反應類型是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）A點的含義是_____________________。

（2）在30℃時，向30克甲物質中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提純乙（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。

（4）將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數不變的物質是_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都遵守質量守恒定律，請根據質量守恒定律的相關知識完成下列

（1）下列各項中，在化學反應前后一定不變的是________ （填數字序號）．

①元素的種類 ②物質的種類③原子的種類 ④分子的種類⑤原子的數目⑥分子的數目

（2）應用質量守恒定律配平化學方程式：____FeS2+ ___ O2______SO2+_____Fe2O3

（3）實驗室常用如圖所示實驗驗證質量守恒定律．四位同學設計了如下A、B、C、D四個實驗，并按如圖實驗操作來驗證質量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律，你認為他的說法____ （填“是”或“否”）正確；為什么：_________，C中的現象是：___________。而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是____________；并寫出C的化學方程式，C______________________，

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下是甲、乙兩同學對鎂相關實驗的系列研究。

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是________反應（填 “吸熱”或“放熱”）。

（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是__________。鎂與鹽酸反應的化學方程式：___________。

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：：

（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈酸性。甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液呈酸性；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液呈酸性。為驗證猜想，甲同學需測定__________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

（4）乙同學重復甲同學實驗時，發現反應后所得試管中溶液pH大于7，說明溶液呈堿性。發現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余。乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質。乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒。乙同學查閱資料得知，鎂可以與水發生置換反應，請寫出鎂與水反應的化學方程式_________。

（5）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序________（填“有關”或“無關”）。

研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：