Question

1．銅鋅合金是一種記憶合金，俗稱黃銅．張炎同學想要測定銅鋅合金的組成（假設只有銅、鋅兩種元素），便進行了如下實驗操作：將42g銅鋅合金放入燒杯中后，又將219g稀鹽酸分3次加入盛有銅鋅合金的燒杯中；每次充分反應后，測得燒杯內固體減少的質量如下表所示．求：（忽略操作過程中溶液的損失）

次數	1	2	3
加入稀鹽酸的質量/g	73	73	73
固體減少的質量/g	6.5	6.5	2

（1）銅鋅合金中銅的質量為27g．
（2）實驗所用的稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表可知鋅的質量為6.5g+6.5g+2g=15g，
則銅鋅合金中銅的質量為42g-15g=27g．
（2）據表可知，銅鋅合金與73g稀鹽酸完全反應后消耗的鋅的質量為6.5g，
設上述過程中參加反應的73g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
答：實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．