Question

22．（2010?湛江模擬）鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設】a、Ti金屬活動性比Al強；b、Al金屬活動性比Cu強．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入相同體積相同濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察到現象（如下表）．

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應現象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現象

【實驗結論】（1）原假設中______不正確（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為______．
【結論應用】能否用鈦制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅）______（填“能”或“否”）．

Answer 1

【答案】分析：【實驗結論】利用金屬與酸反應越劇烈說明金屬活動性越強的規律，由三種金屬與鹽酸反應的劇烈程度，可判斷三種金屬活動性關系，從而判斷假設中不正確的假設；
【結論應用】根據上面所判斷的金屬活動性可得知：鈦的活動性比銅強，因此可與波爾多液中的硫酸銅發生反應置換出銅，而使波爾多液失去藥效．
解答：解：【實驗結論】（1）金屬鈦與鹽酸反應緩慢，金屬鋁與鹽酸反應劇烈，說明金屬鋁的活動性比鈦強，因此猜想a不正確；
故答案為：a；
（2）金屬銅與鹽酸不發生反應，說明金屬銅在金屬活動順序表中處于氫之后；
結合上述分析，三種金屬活動性強弱關系為：Al＞Ti＞Cu；
故答案為：Al＞Ti＞Cu；
【結論應用】根據金屬的活動性Ti＞Cu可知，金屬鈦可與硫酸銅溶液發生置換反應，置換出硫酸銅中的銅，農藥波爾多液失去藥效；
故答案為：否．
點評：與酸反應越劇烈則金屬的活動性越強；金屬活動性順序表中，處于前面的金屬可以把處于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．