Question

某研究小組為測定黃銅(銅鋅合金)中鋅的含量，用100 g黃銅和足量的稀鹽酸反應．結果得到了12 g氫氣。請問該黃銅中鋅的質量分數是多少？(列出計算過程)

Answer 1

解：設該黃銅中鋅的質量分數為x
Zn + 2HCl===ZnCl₂ + H₂↑  ………(1分)
65                 2
100x g             1.2g
65/2=100xg/1.2    ……………………    (2分)
x=39%       ……………………… (2分)
答：該黃銅中鋅的質量分數為39％。

分析：根據黃銅的成分可知鋅能與稀鹽酸反應，利用鋅與鹽酸反應的化學方程式將氫氣的質量代入方程式來解答．
解答：解：設該黃銅中鋅的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2
x             1.2g
65/2=100xg/1.2
解得x=39g，
又黃銅的質量為100g，
則該黃銅中鋅的質量分數為×100%=39%，
答：該黃銅中鋅的質量分數為39%．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生只要明確只有鋅與酸反應，然后將氫氣的質量直接代入方程式即可解答