Question

有一瓶無色溶液，可能含有硫酸、硝酸鈉和碳酸鈉中的一種或幾種．現將該溶液分別做如下實驗：①滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀；②滴入稀鹽酸，產生氣泡．則該溶液中不一定含有的物質是（ ）

• A．硫酸、硝酸鈉
• B．硝酸鈉
• C．碳酸鈉、硝酸鈉
• D．硫酸

Answer 1

【答案】分析：加入鹽酸產生氣泡說明存在碳酸根，故滴加氯化鋇是一定生成了碳酸鋇的白色沉淀，至于白色沉淀中是否含有硫酸鋇無從確定，利用這些變化再結合硝酸鈉的性質可解此題．
解答：解：由于加氯化鋇是生成了白色沉淀，則可能是碳酸鋇或硫酸鋇，此沉淀加入鹽酸有氣體生成，則此沉淀中一定含有碳酸鋇，故一定無硫酸鋇，因為在原溶液中碳酸鈉與硫酸是不能共存的，至于是否存在硝酸鈉則無法確定，因為硝酸鈉不會發生復分解反應．
故選B．
點評：此題是一道推斷題，解題的關鍵是找出解題的突破口，此題的突破口是加入鹽酸有氣體生成，從而確定碳酸根的存在．