Question

某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，該同學將50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余的混合質量為49.4g．
求：（1） 反應產生氧氣的質量是

 

g．
（2） 該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少（列式計算）？

Answer 1

分析：過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩余物質的質量減小，利用質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即為放出氧氣的質量；根據分解反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出分解的過氧化氫的質量，利用

過氧化氫的質量

過氧化氫溶液的質量50g

×100%，即可完成所用過氧化氫溶液的溶質質量分數的計算．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=50g+1g-49.4g=1.6g
故答案為：1.6；
（2）設產生1.6g氧氣需要H₂O₂的質量為x
2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑
68                 32
x                 1.6g

68

32

=

x

1.6g

 
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數=

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是6.8%．

點評：解答本題時需要首先使用質量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學方程式及溶液的溶質質量分數進行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路．