Question

10．現有KNO₃和NaCl不同溫度時的溶解度數據和溶解度曲線圖．

溫度（℃）		0	10	20	30	50	60	80	90	100
溶解度 （g）	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	85.5	130	169	202	246
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	39.8

（1）圖1中表示KNO₃的溶解度曲線圖是甲．

（2）現有60℃的硝酸鉀飽和溶液230g，若要使其析出晶體84.2g，溫度應降至30℃．
（3）硝酸鉀和氯化鈉在t℃時的溶解度均為S，根據上表中的數據分析可推知，S的數值所在的最小范圍是36.0g＜S＜36.3g．
（4）20℃時，將等質量的KNO₃和NaCl固體分別加入100g的水中，充分溶解，溫度恢復到20℃，其結果如圖2所示，有關說法中正確的是AC．
A．燒杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，燒杯Ⅱ中溶解的是NaCl
B．燒杯Ⅱ中的溶液是不飽和溶液
C．升高溫度或加入溶劑都可使燒杯Ⅰ中的固體全部溶解
D．若將燒杯Ⅰ中溶液變成不飽和，其溶質的質量分數一定減�。�

Answer 1

分析 根據物質的溶解度表和溶解度曲線可以判斷某種物質的溶解度曲線；
根據析出晶體的質量可以判斷溫度的降低范圍；
根據溶解度表可以判斷相關方面的問題；
20℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度．

解答 解：（1）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，因此圖1中表示KNO₃的溶解度曲線圖是甲．
故填：甲．
（2）60℃時硝酸鉀的溶解度是130g，硝酸鉀飽和溶液230g中含有130g硝酸鉀和100g水，若要使其析出晶體84.2g，溫度應降至30℃．
故填：30℃．
（3）硝酸鉀和氯化鈉在t℃時的溶解度均為S，根據上表中的數據分析可推知，S的數值所在的最小范圍是36.0g＜S＜36.3g．
故填：36.0g＜S＜36.3g．
（4）A．因為20℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，因此燒杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，燒杯Ⅱ中溶解的是NaCl，該選項說法正確；
B．燒杯Ⅱ中的溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，該選項說法不正確；
C．因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度或加入溶劑都可使燒杯Ⅰ中的固體全部溶解，該選項說法正確；
D．若將燒杯Ⅰ中溶液變成不飽和，其溶質的質量分數可能減小，也可能增大，該選項說法不正確．
故填：AC．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．