Question

30、碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體．兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究．
【提出問題】白色固體的成分是什么？
I組：[作出猜想]白色固體的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
【實驗驗證】（請你寫出實驗的步驟和現(xiàn)象）：

取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

．
【實驗結(jié)論】白色固體的成分是CaCO₃和CaO的混合物．
II組：[作出猜想]白色固體可能全部是氧化鈣．
【設(shè)計方案】取試樣于試管中，加入少量水，再通入二氧化碳，變渾濁．
II組的方案是否正確？請說明理由．

不正確，因為生成的碳酸鈣微溶于水，不通入CO₂也會有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生

．

Answer 1

分析：【實驗驗證】碳酸鈣在高溫下煅燒，生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體，白色固體中一定有氧化鈣，如果白色固體的成分是CaCO₃和CaO的混合物，可用稀鹽酸來驗證，因為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
【設(shè)計方案】碳酸鈣微溶于水，本身就會使溶液有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生．

解答：解：【實驗驗證】因為碳酸鈣在高溫下煅燒，生成氧化鈣和二氧化碳；如果白色固體的成分是CaCO₃和CaO的混合物，可用稀鹽酸來驗證，取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，說明白色固體的成分是CaCO₃和CaO的混合物；
【設(shè)計方案】因為碳酸鈣微溶于水，本身就會使溶液有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生．故通入二氧化碳，溶液變渾濁，不能證明白色固體全部是氧化鈣．
故答案為：【實驗驗證】取試樣于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
【設(shè)計方案】不正確，因為碳酸鈣微溶于水，不通入CO₂也會有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生．

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．