金屬在生產、生活中應用廣泛．

(1)

“沙里淘金”說明黃金在自然界中以________(選填“單質”或“化合物”)形式存在．

(2)

鋁、鐵、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．下列試劑中，哪些能直接驗證這三種金屬的活動性順序？
A．	硫酸鋁溶液
B．	硫酸亞鐵溶液
C．	硫酸銅溶液
D．	稀硫酸

(3)

鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、發生了化學反應．將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發生的反應有________個，寫出其中一個置換反應的化學方程式________．

(4)

在CuSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾液和固體剩余物．向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是________(寫離子符號)．

答案：2．BD;
解析：

(1)	單質
(3)	水蒸氣(或H₂O)；3；Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu(或Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑)
(4)	Fe、Al(回答不完全，不給分)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

生鐵和鋼是重要的金屬材料，在生產、生活中有著廣泛的用途．
（1）生鐵和鋼屬于

（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和

共同作用的結果．防止家用鐵鍋生銹，最簡易的方法是

．
（3）工業上煉鐵的主要反應過程如下（赤鐵礦的主要成分為氧化鐵）：

圖中空格處應填寫的化學式為

；①②③中屬于化合反應的是

；
請寫出第③步反應的化學方程式：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?錦州一模）金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）食品包裝袋中經常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為金屬具有

延展

性；
（2）鐵制品長期暴露在空氣中會發生銹蝕，為防止鋼鐵銹蝕，常采取在其表面涂油漆或鍍上其它金屬等方法，這些方法能防止銹蝕的共同原理是

使鋼鐵與水和氧氣隔絕

．若鐵制品已銹蝕，應及時除去鐵銹，寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（3）將一定質量的銅粉放入硝酸銀、硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定含有的物質是

（填化學式，下同），濾液中一定含有的溶質是

Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

，反應后所得溶液質量

＜

反應前所得溶液質量（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學物質在生產、生活中有著廣泛的應用，下列說法正確的是（　　）

A．湖水經沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，即可得到純凈水

B．農業上為了提高糧食產量，就要大量使用化肥、農藥

C．可用聚氯乙烯塑料合成材料制品包裝食品

D．校內的自行車防雨棚用鋼架屬于金屬材料應定期噴涂油漆防銹

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寧德質檢）鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途．

探究一比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質量分數的稀鹽酸反應，生成H₂的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產生的氫氣質量）．
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是

（填序號）．
A．Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ B．2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑ C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率．
（3）圖1中呈現出生鐵生成的H₂量少，其原因是：

生鐵中主要的雜質是碳，碳與酸不反應，所以生鐵與酸反應產生的氫氣小于純鐵與酸反應生成的氫氣質量

．
探究二溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案

分別取相同質量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應完需要的時間；

．
探究三測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO₂和CO₂氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀．資料2：SO₂能和30%雙氧水反應被吸收，CO₂氣體不與雙氧水發生作用．
（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是

濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進行預熱，防止炸裂導管，造成危險）

（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為

2.4

%．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途．

探究一比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質量分數的稀鹽酸反應，生成H₂的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產生的氫氣質量）．
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是（填序號）．
A．Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑　　　 B．2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑　　　　 C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率．
（3）圖1中呈現出生鐵生成的H₂量少，其原因是：．
探究二溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案．
探究三測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO₂和CO₂氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀．資料2：SO₂能和30%雙氧水反應被吸收，CO₂氣體不與雙氧水發生作用．
（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為%．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將__（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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