Question

同學們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行了探究．

【推理假設】上述兩種反應的化學方程式為　　．由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．

【實驗探究】

（一）確定廢液中是否含有鹽酸

（1）選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的　　溶液．

（2）實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到　　，確定廢液中一定沒有鹽酸．

（二）確定廢液中是否含有Na₂CO₃某同學選用　pH試紙　測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃

（三）處理廢液，回收利用

欲從廢液中得到純凈的NaCl，設計了如下實驗方案，請完成方案評價．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量的Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發結晶	（選填“可行”或“不可行”，下同）
二	適量的稀鹽酸	蒸發結晶

Answer 1

解答：

解：碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （一）根據鹽酸的化學性質，可以用石蕊檢驗，石蕊遇到鹽酸會變紅色，酚酞不變色，因此不用酚酞；某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到無明顯現象或無氣泡，證明廢液中一定沒有鹽酸．故答案為：（1）石蕊（2）無明顯現象 （二）要確定廢液中是否含有Na2CO3，可選用PH試紙或PH計測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3；故答案為：pH試紙或pH計 （三）欲從廢液中得到純凈的NaCl，加適量的Ca（NO3）2溶液不可行，因為會加入新的雜質硝酸鈉；適量的稀鹽酸可行，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳．故答案為：一、不可行；二、可行