Question

（2013?寧德質(zhì)檢）某興趣小組對硫酸廠排放的廢水中硫酸含量進行檢測：
（1）配制溶液：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固體

8

g，水

19.2

ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：取廢水樣品98g，恰好與配制的20gNaOH溶液完全反應，試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積進行分析；
（2）根據(jù)

硫酸的質(zhì)量

廢水的質(zhì)量

×100%，求出廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=20g×4%=0.8g，所以溶劑質(zhì)量為：20g-0.8g=19.2g，故需水的體積為

19.2g

1g/ml

=19.2ml，故需水19.2ml．
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g
       設硫酸的質(zhì)量為x
     H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
      98    80 
      x     0.8g
      

98

x

=

80

0.8g

x=0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

0.98g

98g

×100%=1%
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%．
故答案為（1）8　　19.2　　（2）1%

點評：在解此類題時，首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行解答．