Question

16．胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應）．如圖為鋁碳酸鎂說明書的部分內容．興趣小組對該藥物開展如下探究．
Ⅰ．該藥物抗酸作用的探究
資料表明，鋁碳酸鎂[其主要成分的化學式為AlMg（OH）₃CO₃]與鹽酸反應的化學方程式為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
（1）將反應產生的氣體通入澄清石灰水，將觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）該物質中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．結合該物質與鹽酸反應的化學方程式分析，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-、CO₃^2-（填微粒符號）．
Ⅱ．服用方法的探究
該抗酸藥為什么要求“嚼碎后服用”？小紅猜想可能是“對于相同質量的藥片，嚼碎后服用，將消耗更多的胃酸”，小明則認為“嚼碎后藥物將與胃液中的鹽酸反應快”．
（3）顯然，小紅猜想是錯誤的．原因是嚼碎后藥片質量沒有增加．
（4）小明設計了如下實驗來證明自己的猜想：
【實驗1】將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸；
【實驗2】將一片完整的藥片研碎后放入試管中，向其中加入5mL 5%的稀鹽酸．對比實驗1和實驗2，小明觀察到的現象為實驗2比實驗1反應更快，證明了他的猜想正確．
Ⅲ．主要成分含量的探究
（5）興趣小組取6片藥片粉碎后放入試管中，向其加入足量的稀鹽酸，充分反應后放出氣體0.88g．試通過計算，每片藥物中含有AlMg（OH）₃CO₃的質量是多少？（結果保留到0.1）（已知：藥物所含其他成分不與稀鹽酸反應；AlMg（OH）₃CO₃的相對分子質量為162）

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答；
（2）根據氫氧化根離子和碳酸根離子和酸中的氫離子反應進行解答；
（3）根據嚼碎后藥片質量沒有增加進行解答；
（4）根據實驗2比實驗1反應更快可以證明小明的猜想正確進行解答；
（5）根據二氧化碳的質量求出AlMg（OH）₃CO₃的總質量進而求出每片藥物中含有AlMg（OH）₃CO₃的質量進行解答．

解答 解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）氫氧化根離子和酸中的氫離子反應生成水，碳酸根離子和酸中的氫離子反應生成水和二氧化碳，而鋁離子和鎂離子不和酸中的氫離子反應，該藥物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-和CO₃^2-；
（3）嚼碎后藥片質量沒有增加，所以嚼碎后服用，不會消耗更多的胃酸；
（4）實驗2比實驗1反應更快可以證明小明的猜想正確；
（5）解：6片藥物中含AlMg（OH）₃CO₃的質量為x
AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
162                                   44
x                                  0.88g
$\frac{162}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$
解得：x=3.24 g
每片藥物中含AlMg（OH）₃CO₃的質量=3.24 g÷6=0.5g
答：每片藥物中含AlMg（OH）₃CO₃的質量為0.5 g．
故答案為：（1）澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）OH^-；CO₃^2-；
（3）嚼碎后藥片質量沒有增加；
（4）實驗2比實驗1反應更快；
（5）0.5 g．

點評 化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合，這個過程中濃度越高或者說反應物之間的接觸面積越大，反應進行也就越快．所以反應速率的改變就要從接觸面積的角度去思考．