Question

5．赤鐵礦石的主要成分是 Fe₂O₃，通過計算回答下列問題．
（1）Fe₂O₃的相對分子質量為160；
（2）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素之間的質量比為7：3；
（3）Fe₂O₃中含鐵元素的質量分數70%；
（4）工業上用赤鐵礦石煉鐵的原理是：在高溫條件下，利用一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來．若理論上煉得5.6t的鐵，理論上至少需要含Fe₂O₃20%的赤鐵礦石質量為40t．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）氧化鐵的相對分子質量為56×2+16×3=160．
（2）氧化鐵中鐵、氧兩種元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3．
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數為$\frac{56×2}{160}$×100%=70%．
（4）含5.6t鐵元素的含Fe₂O₃20%的赤鐵礦石質量為$\frac{5.6t}{70%×20%}$=40t．
故答案為：（1）160；（2）7：3；（3）70%；（4）40．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．