Question

14．4.6克某可燃物在氧氣中充分燃燒生成8.8克二氧化碳和5.4克水，則參加反應的氧氣質量9.6g，該可燃物一定含C、H、O元素．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，可求得參加反應的氧氣質量；
（2）根據燃燒的規律，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氫即可燃物中的氫，由生成二氧化碳和水的質量求得碳、氫元素質量，兩元素質量與可燃物相比，判斷可燃物的元素組成．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，參加反應的氧氣質量：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
（2）根據質量守恒定律可知，化學變化前后元素種類不變，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質量等于8.8×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g
水中氫元素的質量等于5.4×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g
因此碳元素和氫元素的質量之和是2.4+0.6=3.0＜4.6，說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素；
故答案為：9.6g；C、H、O

點評 本題主要考查質量守恒定律中元素質量不變的特點，需要通過計算各元素的質量來說明，過程較為復雜，因此題目較難，但能從元素質量的計算這一角度鞏固對質量守恒定律的理解和應用．