Question

已知實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，若要制得二氧化碳4.4g，請問：
（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？
（2）若該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，求所取用石灰石的質(zhì)量至少是多少？

Answer 1

【答案】分析：將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算石灰石的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xg，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   4.4g

解得x=10g
（2）由石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，
則石灰石的質(zhì)量為=12.5g，
答：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g；（2）實(shí)際上所取用的石灰石的質(zhì)量是12.5g．
點(diǎn)評：本題較簡單，直接將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算即可，學(xué)生還應(yīng)熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算