Question

有一瓶混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體，從中取出7.7lg樣品，加水將其完全溶解后得到50.33g溶液，并加入20g硫酸鈉溶液，與之恰好完全反應(yīng)生成2.33g沉淀．
[已知：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH]．試計(jì)算：
（1）7.71g樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH
  171            233    80
   x            2.33g    y

171

x

=

233

2.33g

  x=1.71g

233

2.33g

=

80

y

  y=0.8g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.71g-1.71g+0.8g

50.33g+20g-2.33g

×100%=10%
答：（1）7.71g樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量為1.71g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．