Question

為了探究二氧化錳的催化作用，小華用一定質量的二氧化錳與氯酸鉀進行實驗．下表是二氧化錳的用量與一定質量的氯酸鉀制取氧氣時，兩種物質的質量比與反應速率關系的實驗數據：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比	1 40	1 20	1 10	1 5	1 3	1 2	2 3	1 1	2 1
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

（1）據上表數據可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為______時，反應速率最快；
（2）二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是______；
（3）收集氧氣的方法有兩種．為準確判斷生成 1L 氧氣所需的時間，應該用______收集氧氣；
（4）如圖是化學中“有名”的多功能裝置，有如下用途：
①可以用于向上排空氣法收集氣體．收集氧氣時，應從______端通入氧氣（填“a”或“b”，下同）．
②可以用來檢驗某種氣體．檢驗二氧化碳時，可先在瓶中裝入適量的澄清石灰水，從______端通入二氧化碳氣體．

Answer 1

（1）通過表格可知所需要的時間越短，反應的速度就越快，所以二氧化錳與氯酸鉀的質量比為

1

10

時，反應速度最快；
（2）反應速度的影響因素主要是反應物的接觸面積，接觸面積越大反應速度就越快，二氧化錳的用量過少與氯酸鉀的接觸面積就越小，所以反應速度慢；
（3）排空氣法集滿時沒有明顯的標志，而排水法集滿的標志是瓶口有氣泡向外冒出，可以通過此現象確定時間；因此要用排水法．
（4）①氧氣密度比空氣大，應從a端進入，將空氣從b端排出．②檢驗二氧化碳時，瓶內裝有石灰水，二氧化碳應從a端通入
故答案為：（1）

1

10

（2）KClO₃與 MnO₂沒有充分接觸； KClO₃與 MnO₂的接觸面積較小，催化作用不明顯．
（3）排水法
（4）①a②a