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Na₂CO₃俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反應生成NaHCO₃，該反應的化學方程式為；Na₂CO₃與稀鹽酸反應放出CO₂，但實驗室卻不用這個反應制備CO₂，其主要原因可能是；已知Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大，那么在飽和的Na₂CO₃溶液中連續通人CO₂，可觀察到的現象是．

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃ Na₂CO₃與稀鹽酸反應速度太快，產生的CO₂不易收集溶液變渾濁（或有晶體析出）．
分析：根據題給條件可以寫出純堿生成碳酸氫鈉的化學方程式，在實驗室中制取氣體需選擇反應速率適中的反應來進行，向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳后會生成碳酸氫鈉．可以據此來答題．
解答：可以根據題給信息直接寫出化學方程式，碳酸鈉與鹽酸反應速率太快，不易收集，碳酸鈉與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，
故本題答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；Na₂CO₃與稀鹽酸反應速度太快，產生的CO₂不易收集；溶液變渾濁（或有晶體析出）．
點評：確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟；掌握確定反應類型的方法．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、寫出相關的化學反應方程式：
（1）用熟石灰處理硫酸廠的廢水：

Ca（OH）₂+H₂SO₄═Ca₂SO₄+2H₂O

；
（2）用小蘇打治療胃酸過多

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（3）Na₂CO₃俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反應生成NaHCO₃，該反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、Na₂CO₃俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反應生成NaHCO₃，該反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

；Na₂CO₃與稀鹽酸反應放出CO₂，但實驗室卻不用這個反應制備CO₂，其主要原因可能是

Na₂CO₃與稀鹽酸反應速度太快，產生的CO₂不易收集

；已知Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大，那么在飽和的Na₂CO₃溶液中連續通人CO₂，可觀察到的現象是

溶液變渾濁（或有晶體析出）．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?寧德）Na₂CO₃俗稱純堿，其溶液去油污效果較好．Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變為紅色．
（1）碳酸鈉溶液的pH

大于

7（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）甲同學想探究是Na⁺還是CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅，其設計方案如下：先往Na₂CO₃溶液中滴加酚酞試液后，再加入適量的Ca（OH）₂溶液，觀察紅色是否消失．

①老師肯定了乙同學的看法，你認為甲同學方案的不合理之處是

Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液反應后的產物中含有能使無色酚酞試液變紅的NaOH

；
②我想設計一個實驗方案證明是否是CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅．在下列物質中選用一種可行的試劑是

（填序號）；
A．HCl B．NaOH C．CaCl₂

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1、向酚酞試液中滴入Na₂CO₃溶液，振蕩； 2、向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的CaCl₂溶液． 1、向酚酞試液中滴入Na₂CO₃溶液，振蕩； 2、向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的CaCl₂溶液．	酚酞試液變紅；紅色逐漸消失，有白色沉淀生成．酚酞試液變紅；紅色逐漸消失，有白色沉淀生成．	Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅； CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅 Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅； CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅

（3）丙同學發現碳酸鈉堿性強弱與溶液的濃度和溫度有關，采用以下三個實驗步驟來研究，請簡要寫出第二步的實驗步驟（不必寫出實驗所涉及的儀器）．
第一步：分別配制溶質的質量分數為5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸鈉溶液，用pH試紙分別測定它們的pH，并記錄；
第二步：

對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時的pH

；
第三步：根據實驗現象，綜合分析，得出結論．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?柳州）下列說法中，正確的是（　　）

A．常溫下，堿溶液的pH一定大于7，鹽溶液的pH一定等于7

B．向某溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定有Ag⁺

C．區別NH₄Cl和KCl粉末，可用分別加熟石灰研磨并聞氣味的方法．

D．Na₂CO₃俗稱純堿，它的水溶液呈堿性，屬于堿類

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科目：初中化學 來源： 題型：

小剛同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）點P表示的意義是：

t₁℃時，AB的溶解度相等

．
（2）A物質在溫度為t₂℃時的溶解度是

60g

；t₂℃時A的飽和溶液的溶質質量分數是

37.5%

．
（3）溶解度受溫度影響變化較小的物質

，要從它的飽和溶液中大量析出晶體，宜采用

恒溫蒸發溶劑

方法結晶．
（4）NaCl是食鹽的主要成分，Na₂CO₃俗稱純堿，它們都是生活和生產中的重要物質或原料．我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據你認為如圖中物質

（填“A”或“B”）的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似．

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