Question

將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。計算：

（1）反應后生成的CO₂質量是         。

（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？（要求有計算過程）

Answer 1

【答案】（1）8.8g

（2）設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117         44
 x            y          8.8g
    

x=21.2g            y=23..4g

所得溶液中溶質的質量=23.4g+（33.8g -21.2g）=36g

所得溶液中溶質的質量分數=

【解析】

（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質量；

（2）要求溶液中溶質的質量分數，需要知道溶質的質量，而溶質有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉。