Question

5．化學興趣小組同學進行中和反應實驗時，將4mL2%的稀硫酸逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，測得溶液的pH變化曲線如圖所示．
【提出問題】導致溶液pH變化的原因是什么？
【查閱資料】（1）溶液的pH是由H⁺或OH^-濃度決定，H⁺濃度越大，
pH越小；OH^-濃度越大，pH越大．
（2）溶液中某種離子濃度非常小時，可忽略不計．
【作出猜想】猜想①：溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋．
猜想②：溶液pH變化是因為發生了化學反應．
【進行實驗】同學們分成兩組分別進行實驗．
甲組：同學們將4mL2%的稀硫酸換成4mL水，逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中，并測得溶液的pH始終大于7，說明猜想Ⅰ不合理．
乙組：同學們分別取a、b、c三處溶液進行實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗分析
取適量a處溶液于試管中，加入鎂條	無氣泡產生	溶液中幾乎不含H+（填離子符號）
取適量b處溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液	石蕊溶液不變色	溶液中幾乎不含H+和OH-
取適量c處溶液于試管中，加入硫酸銅溶液	無沉淀產生	溶液中幾乎不含OH-

【實驗結論】猜想Ⅱ合理．
【知識拓展】從微觀角度分析，中和反應的實質是H⁺和OH^-反應變成H₂O．

Answer 1

分析 根據酸堿中和反應的知識、石蕊試液在酸堿性溶液中的顏色變化以及堿的性質進行分析解答即可．

解答 解：【進行實驗】猜想①是溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋，故可以改成加入同等體積的水，故填：4mL水；
加入鎂條，無氣泡產生，說明不含有酸，故不含有氫離子，故填：H⁺；
溶液中幾乎不含有H⁺和OH^-，故加入石蕊試液不會發生顏色的變化，故填：石蕊溶液不變色；
氫氧根離子能與銅離子結合產生硫酸銅沉淀，故加入硫酸銅溶液根據無沉淀產生能證明不含有氫氧根離子，故填：硫酸銅溶液；無沉淀產生；
【實驗拓展】中和反應的實質是H⁺和OH^-反應變成H₂O，故填：H⁺和OH^-反應變成H₂O．

點評 本題考查的是酸堿中和反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．