Question

（2005?東城區一模）在t℃時，某混合氣由甲烷和甲醇（CH₃OH）蒸氣組成．若該混合氣中，碳元素的質量分數為63%，則該混合氣中甲醇蒸氣的質量分數為（　　）

A．16%

B．21%

C．32%

D．84%

Answer 1

分析：根據甲烷和甲醇的化學式中碳原子和氫原子的個數比為1：4進行計算．

解答：解：甲烷的化學式為CH₄，甲醇的化學式為CH₃OH，這兩種物質的化學式中，碳原子和氫原子的個數比為1：4，故碳元素和氫元素的質量比為定值，其比值為12：1×4=3：1，碳元素的質量分數為63%，則氫元素的質量分數為63%÷3=21%，故碳和氫元素的質量分數和為63%+21%=84%，氧元素的質量分數為：1-84%=16%，
甲醇中氧元素的質量分數為：

16

32

×100%=50%，
故甲醇的質量分數為：

16%

50%

×100%=32%；
觀察選項，故選C．

點評：本題考查混合物中某物質的質量分數的求算，完成此題，可以依據化合物中元素的質量分數進行．