Question

在t℃時149克10%的氯化鉀溶液跟108.8毫升（密度為1.25克/毫升）硝酸銀溶液恰好完全反應．試計算：
（1）有多少克硝酸銀參加反應？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？
（3）若將上述反應后的溶液過濾，把濾液加熱，使其蒸發掉173.6克水，再冷卻至t℃時，有0.2克無色晶體析出，求該溶液的溶質在t℃時的溶解度．

Answer 1

解：硝酸銀和氯化鉀恰好完全反應，可以根據氯化鉀的質量計算，氯化鉀的質量為：149g×10%=14.9g
設參加反應的AgNO₃的質量為x，生成AgCl沉淀的質量為y
KCl+AgNO₃==AgCl↓+KNO₃
74.5   170    　143.5  
14.9g   x       　　y      
=   x=34g   
 =    y=28.7g  
（2）反應后生成KNO₃的質量為：14.9g+34g﹣28.7g=20.2g．
反應后硝酸鉀溶液的質量是：149克+108.8毫升×1.25克/毫升﹣28.7克=256.3克．
所以反應后溶液中溶質的質量分數為：×100%=7.9%；
（3）反應后的溶液過濾，把濾液加熱，蒸發掉173.6克水，再冷卻至t℃時，有0.2克無色晶體析出，說明此時是硝酸鉀的飽和溶液；此時濾液中硝酸鉀的質量是20.2g﹣0.2g=20g，硝酸鉀飽和溶液中水的質量是256.3g﹣173.6g﹣20.2g=62.5g；
設t℃時硝酸鉀的溶解度是m則有=解得m=32g．
答：（1）有34克硝酸銀參加反應；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數7.9%；
（3）硝酸鉀在t?時的溶解度是32克；