Question

15．用“侯式聯合制堿法”制得的純堿含有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求
（1）當滴入氯化鈣溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）NaCl、CaCl₂；
（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（3）當滴入氯化鈣溶液至圖中A點時，并且反應后燒杯中溶液為不飽和溶液，計算該溶液中溶質的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）當滴入氯化鈣溶液至圖中B點時氯化鈣過量，因此燒杯中溶液里含有的溶質是NaCl、CaCl₂．
故填：NaCl、CaCl₂．
（2）設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                      100        117
  x                       20g           y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$，
x=21.2g，y=23.4g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為92.2%．
（3）當滴入氯化鈣溶液至圖中A點時，反應后燒杯中溶液為不飽和溶液，該溶液中溶質的質量為：23g-21.2g+23.4g=25.2g，
答：該溶液中溶質的質量為25.2g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．