Question

3．如圖為四種物質的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是（　　）

• A． 當溫度為10℃時，物質溶解度關系為①＞③＞②＞④
• B． 若NH₄H₂PO₄中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶
• C． 在10℃時把NH₄H₂PO₄和Ce₂（SO₄）₃的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce₂（SO₄）₃
• D． 22℃時（NH₄）₂HPO₄飽和溶液的質量分數約為70%

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、通過分析溶解度曲線可知，當溫度為10℃時，物質溶解度關系為①＞③＞②＞④，故A正確；
B、磷酸二氫銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以NH₄H₂PO₄中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶，故B正確；
C、Ce₂（SO₄）₃的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在10℃時把NH₄H₂PO₄和Ce₂（SO₄）₃的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce₂（SO₄）₃，故C正確；
D、22℃時，磷酸氫二銨的溶解度是70g，所以（NH₄）₂HPO₄飽和溶液的質量分數約為：$\frac{70g}{170g}$×100%=41.2%，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．