Question

（2007?棗莊）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據見下表：

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

（1）上表中n的數值為______．
（2）樣品中氧化銅的質量分數是______．
（3）求鹽酸中溶質的質量分數______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據表格中的數據可知20g酸能否溶解4g固體，則第3次加酸溶解的固體小于4g，說明氧化銅完全反應，即剩余固體為8.5g；
（2）根據樣品的質量和銅的質量來計算氧化銅的質量分數；
（3）根據20g酸能否溶解4g氧化銅固體，利用化學反應方程式計算來計算鹽酸中溶質的質量分數．
解答：解：（1）因Cu不與鹽酸反應，而氧化銅與鹽酸反應，根據20g樣品中每加入20g鹽酸固體溶解20g-16g=16g-12g=4g，則第3次加入鹽酸溶解的質量為12g-8.5g=3.5g＜4g，
則8.5g為銅，即第4次加鹽酸，也不再反應，則n為8.5，故答案為：8.5；
（2）樣品中氧化銅的質量分數為×100%=57.5%，故答案為：57.5%；
（3）由20g酸能溶解4g氧化銅固體，設鹽酸中溶質的質量為x，則
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
 80   73
 4g    x
，
解得x=3.65g，
則鹽酸中溶質的質量分數為×100%=18.25%，
故答案為：18.25%．
點評：本題考查學生利用表格中的數據來判斷樣品中的成分的質量，學生應注意利用物質的性質來分析其發生的反應，并利用化學反應方程式進行簡單計算．