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某同學欲探究赤鐵礦粉(主要成分Fe2O3,雜質不反應)中Fe2O3的質量分數,他利用了如下的裝置:
(1)寫出A中發生的化學反應方程式 _________ .
(2)該裝置的連接順序為_________,B裝置中可能發生的化學反應方程式是_________.
(3)實驗前,測出赤鐵礦粉的質量為a g; 實驗完畢后,測得C裝置的質量增加了w g,則該赤鐵礦粉中Fe2O3的質量分數為 _________ .
(4)繼續探究:若測得A裝置中固體質量減少了n g,則(w﹣n)g是 _________ 的質量.
(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)A、C、B;CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O.
(3)100%.
(4)一氧化碳.
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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學欲探究赤鐵礦粉(主要成分Fe2O3,雜質不反應)中Fe2O3的質量分數,他利用了如下的裝置:
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(1)寫出A中發生的化學反應方程式
 

(2)該裝置的連接順序為
 
,B裝置中可能發生的化學反應方程式是
 

(3)實驗前,測出赤鐵礦粉的質量為a g; 實驗完畢后,測得C裝置的質量增加了w g,則該赤鐵礦粉中Fe2O3的質量分數為
 

(4)繼續探究:若測得A裝置中固體質量減少了n g,則(w-n)g是
 
的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

某同學欲探究赤鐵礦粉(主要成分Fe2O3,雜質不反應)中Fe2O3的質量分數,他利用了如下的裝置:

(1)寫出A中發生的化學反應方程式________.
(2)該裝置的連接順序為________,B裝置中可能發生的化學反應方程式是________.
(3)實驗前,測出赤鐵礦粉的質量為a g; 實驗完畢后,測得C裝置的質量增加了w g,則該赤鐵礦粉中Fe2O3的質量分數為________.
(4)繼續探究:若測得A裝置中固體質量減少了n g,則(w-n)g是________的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:

某同學欲探究赤鐵礦粉(主要成分Fe2O3,雜質不反應)中Fe2O3的質量分數,他利用了如下的裝置:

(1)寫出A中發生的化學反應方程式                                

(2)該裝置的連接順序為      ,B裝置中可能發生的化學反應方程式是         

(3)實驗前,測出赤鐵礦粉的質量為a g; 實驗完畢后,測得C裝置的質量增加了w g,則該赤鐵礦粉中Fe2O3 的質量分數為              

(4)繼續探究:若測得A裝置中固體質量減少了n g,則(w-n)g是           的質量。

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科目:初中化學 來源:2008年重慶市中考化學樣卷(解析版) 題型:解答題

(2008?重慶模擬)某同學欲探究赤鐵礦粉(主要成分Fe2O3,雜質不反應)中Fe2O3的質量分數,他利用了如下的裝置:

(1)寫出A中發生的化學反應方程式______ 2Fe+3CO2

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