Question

1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味．1810年，英國化學家戴維確定這種氣體為氯氣(Cl2)．氯氣有劇毒，密度比空氣大，約為空氣密度的2.5倍，能溶于水，氯氣的化學性質活潑，能與水、金屬、堿等發生化學反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉(NaClO)． (1) 舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一．請補充完善其反應的化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)2H2O＋________＋Cl2↑． (2) 如果需要獲得干燥的氯氣，可選用的干燥劑是 [　　] A． 堿石灰 B． 濃硫酸 C． 氫氧化鈉 (3) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應的方程式________． (4) 如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B．發現瓶A中的紅紙沒有變化，而瓶B中的紅紙退色了．查閱資料：紅紙條放入稀鹽酸中沒有變化．據此，你能獲得什么結論？你能推斷使紅紙退色的物質可能是________；理由是________．

Answer 1

答案：2．B;
解析：

(1)	MnCl2
(3)	Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(2分)
(4)	次氯酸　氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．(其余各1分)