Question

（2010?楊浦區(qū)二模）“黃銅”是銅鋅合金，具有較高機械性能，比純銅耐腐蝕．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入l00g某濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后得到氫氣0.1mol．請計算：
①該黃銅含鋅的物質(zhì)的量是______mol（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．
②剩余溶液的質(zhì)量______g （寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】分析：①“黃銅”中的銅金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸反應(yīng)，故該黃銅中只有鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氣的量，列出比例式，就可計算出該黃銅含鋅的物質(zhì)的量；
②因為反應(yīng)中有氣體生成，故剩余溶液的質(zhì)量=參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量．
解答：解：①設(shè)：黃銅中含Zn為xmol，
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
1               1
x               0.1
∴
解之得：X=0.1mol；
②m（Zn）=0.1×65=6.5g，m（H₂）=0.1×2=0.2g；
m（溶液）=6.5g+100g-0.2g=106.3g．
故答案為：①0.1；②106.3．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和金屬活動性綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．本題涉及摩爾質(zhì)量的計算，對初中學(xué)生來說，是較難的試題．