Question

小軍同學去我縣大仙巖風景區游玩，帶回了若干塊石灰石樣品，他采用了以下方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據如下（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	4.0	2.0	0.6	0.6

求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質為______g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為______．
（3）實驗室用100克這種純度的石灰石與足量的稀鹽酸反應，可得到二氧化碳多少克？
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

（1）根據測定數據可知6g石灰石樣品中有雜質0.6g．
（2）石灰石樣品的純度為

6g-0.6g

6g

×100%=90%；
（3）設100g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，能制取的二氧化碳的質量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
100g×90%         x

100

44

=

100g×90%

x

解得：x=39.6g
故答案為：（1）0.6；（2）90%；（3）可得到二氧化碳39.6g；