Question

維生素C是維持人體正常生理功能的微量物質，主要來自食物(青少年每人每天需要約100mg)。維生素C的化學式是C₆H₈O₆，在橙子等新鮮水果中含量較高。小明測定了某品牌橙汁的維生素C的含量，過程如下：取10.00g橙汁用含碘1.00％的碘溶液與其反應(反應的化學方程式為C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI)，恰好完全反應時消耗碘溶液12.70g。計算：
(1)該橙汁中維生素C的質量分數。(計算結果精確到0.01％)
(2)若維生素C全部來自橙汁，小明一天需要喝多少毫升該橙汁?(假定橙汁的密度為1.00g／mL，計算結果精確到0.01)

Answer 1

(1)解：設10.00g橙汁中含維生素C的質量為。
C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI
　176　254
　x　　12.70g×1.00％
176：254=x：(12.70g×1.00％)
x=0.088g

(2)