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（2013?北京）工業冶煉金屬錳的原理是3MnO₂+4Al

高溫

3Mn+2Al₂O₃，該反應屬于（　　）

A．置換反應

B．化合反應

C．分解反應

D．復分解反應

分析：化合反應，兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；分解反應，一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．

解答：解：由方程式：3MnO₂+4Al

高溫

3Mn+2Al₂O₃可知是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
故選A．

點評：抓住四種反應的特點，根據反應前后物質種類數“多變一”還是“一變多”對所發生的反應進行類型判斷．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?北京）人類維持生命和健康必須攝取食物．
（1）下列食物富含糖類的是

（填字母序號）．
A．植物油

B．饅頭

C．牛肉片

（2）餅干中常添加碳酸鈣，其作用是

補充人體所需的鈣元素

．
（3）化肥對提高糧食產量具有重要的作用．尿素[CO（NH₂）₂]是一種常用的化肥，工業上生產尿素的反應的微觀示意圖如圖所示：

①尿素由

四

種元素組成，屬于

氮

（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥．
②生產尿素的反應中，A與B的質量比為

17：22

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?北京）水是最普通、最常見的物質之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是

（填字母序號）．
A、河水 B、自來水 C、礦泉水 D、蒸餾水．
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑

．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，反應原理為：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
①20℃時，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為

9：25

．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（4）水在化學實驗中具有重要的作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K．請解釋導管內液面上升和下降的原因：

鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?北京二模）碳酸鈣是鈣的碳酸鹽化合物，工業用途甚廣．
（1）石灰石用途非常廣泛．可用來吸收火力發電廠煤燃燒時產生的二氧化硫廢氣，請將反應的化學方程式補充完整：2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫

2CaSO₄+

2CO₂

．
（2）電子工業高純碳酸鈣的制備．硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應的化學方程式是：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃₌CaCO₃↓+2NH₄NO₃，采用

過濾

操作進行沉淀分離．
（3）常用工業碳酸鈣（含有少量NaCl、FeCl₃等雜質）為原料生產某融雪劑．主要生產流程如圖所示．已知：Fe（OH）₃為難溶的堿．

①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②溶液A加入過量熟石灰的主要目的是

使FeCl₃沉淀完全

．
③固體乙的成分是

CaCl₂、NaCl

．

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科目：初中化學 來源：2010年北京市昌平區中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

（2013?北京模擬）鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是（填字母，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是．
A．節約金屬資源 B．合理開采礦物 C．防止鋼鐵生銹
（3）水龍頭表面鍍有一層鉻，是為防止鐵生銹．請寫出一種防止學校鐵門生銹的方法．
（4）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為．
（5）“納米α-Fe粉”，也可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，它能夠吸收空氣中的水分和氧氣．若用化學方法檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否完全失效，寫出鑒別過程．

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