Question

【題目】用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）． 求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，則

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	3.52

，
解得：x=8.48g y=9.36g
則溶質的質量分數為： %═10%
答：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10%．
【解析】根據純堿與鹽酸的反應方程式，利用二氧化碳的質量計算純堿的質量和生成的氯化鈉的質量，根據質量守恒來求溶液的質量，最后計算得到溶質的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．