Question

19．小軍同學在學習酸堿鹽有關知識時，對一些沉淀物的顏色產生了興趣．老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色．下面請你和他一起探究．
【查閱資料】
（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．
（3）硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．
【提出猜想】氫氧化亞鐵是淺綠色．
【實驗過程】在2支試管里分別加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現象．請補充完成下表：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現象	生成紅褐色沉淀	先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．
化學方程式	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 基本反應類型屬于 復分解反應反應．	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 Fe（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）3 （用化學式填寫空白，不需配平）

【反思交流】
（1）氫氧化亞鐵是白色而不是淺綠色．
（2）小軍聯系到CO₂與C的反應，認為FeCl₃溶液可以轉化為FeCl₂溶液．你認為小軍的理由是單質的鐵也可以將FeCl₃還原成FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據鹽和堿的性質，可寫出FeCl₃溶液和NaOH溶液反應的方程式，并由反應物、生成物的種類和反應的特點判定反應的類型；
（2）根據鹽和堿的性質，FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵，根據反應的現象和質量守恒定律可完成并配平氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵的方程式；
（3）單質的C可以將CO₂還原為CO，單質的鐵也可以將FeCl₃還原成FeCl₂．

解答 解：【實驗過程】（1）FeCl₃溶液和NaOH溶液反應的方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應屬于復分解反應；
    （2）FeSO₄溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩定，容易跟水中的氧氣反應生成紅棕色的氫氧化鐵．由于氫氧化亞鐵有少量溶于水中，亞鐵離子顯綠色，所以溶液呈綠色，同時也會轉化成黃色的鐵離子，灰色就是白色、紅棕、綠色、黃色的混合色．在加上這種轉化是有時間過程的，所以隨著各種離子含量變化，顏色變化就由此而來了．最后變成紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，根據質量守恒定律完成并配平反應的方程式，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
【反思交流】
（1）氫氧化亞鐵是白色而不是淺綠色．
（2）根據CO₂與C的反應，要讓FeCl₃溶液可以轉化為FeCl₂溶液，所以，小軍的理由是：單質的鐵也可以將FeCl₃還原成FeCl₂．
   故答案為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；復分解；4；O₂；Fe（OH）₃，即：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現象
化學方程式	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 基本反應類型屬于 復分解反應．	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 Fe（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）3

（1）白；
 （2）單質的鐵也可以將FeCl₃還原成FeCl₂

點評 本題不僅考查了鹽和堿的性質、反應的現象，同時還考查了學生知識與信息的遷移運用能力．