Question

1．比較Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五種金屬的活動性順序：
（1）根據常見金屬的活動性順序表可知其中Ag、Zn、Cu金屬的活動性由強至弱的順序為Zn、Cu、Ag；（填元素符號）
（2）通過實驗確定Pd、Mn的活動性：
步驟一：通過金屬與稀鹽酸作用初步判斷Pd、Mn的活動性

實驗操作	實驗現象	實驗結論或化學方程式
將Mn片、Pd片 分別放入稀鹽酸中	Mn片表面有氣泡產生，Pb片無明顯現象	活動性：Mn＞H＞Pd

步驟二：通過金屬與鹽溶液作用比較Ag、Pd、Cu的活動性

實驗操作	實驗現象	化學方程式和實驗結論
將Cu片浸入氯化鈀（PdCl2）溶液中	銅絲表面覆蓋一層銀白色固體	化學方程式：Cu+PbCl2=Pb+CuCl2
將Ag片浸入PdCl2溶液中	無明顯現象	實驗結論：Ag的活動性比Pb弱
結論	Pd、Cu、Ag金屬活動性由強至弱：Cu、Pb、Ag

（3）若要確切的得出五種金屬的活動性順序，還應補充的一個實驗是Mn片與ZnSO₄溶液的反應（或Zn與MnCl₂溶液的反應）．

Answer 1

分析 （1）根據金屬活動性順序表確定三種金屬的活動性強弱；
（2）步驟一：由實驗結論Mn的活動性大于氫，說明Mn片可以和稀鹽酸反應，據此寫出反應現象；由實驗結論Pb的活動性比H弱，說明Pb片不與稀鹽酸反應，據此寫出反應現象；
步驟二：根據實驗現象說明銅可以置換出氯化鈀中的鈀，據此書寫化學方程式；根據實驗現象銀不能置換氯化鈀中的鈀回答二者的活動性；綜合兩個實驗得出三種金屬的活動性順序；
（3）由實驗結論不能得出Zn和Mn的活動性關系，故需補充實驗證明二者的活動性，據此設計實驗．

解答 解：（1）根據金屬活動性順序表可知，Cu、Zn、Ag三種金屬的活動性順序由強到弱依次為：Zn、Cu、Ag，故填：Zn、Cu、Ag；
（2）步驟一：由實驗結論Mn和Pb的活動性可知，Mn的活動性大于氫說明錳片可以和稀鹽酸反應，而Pb不和稀鹽酸反應，故填：Mn片表面有氣泡產生，Pb片無明顯現象；
 根據實驗現象可知銅可以置換出氯化鈀中的鈀，根據置換反應的原理書寫化學方程式，故填：Cu+PbCl₂=Pb+CuCl₂；
由實驗無明顯現象說明銀的活動性比Pb弱，故填：Ag的活動性比Pb弱；
根據兩個實驗的結論可推知銅、鈀、銀三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為：Cu、Pb、Ag，故填：Cu、Pb、Ag；
（3）根據步驟一和步驟二可以推得五種金屬的活動性順序為：Mn＞H＞Cu＞Pb＞Ag，但不能得知Zn和Mn的活動性關系，所以要補充一個實驗來證明二者的活動性，故填：Mn片與ZnSO₄的反應（或Zn與MnCl₂溶液的反應；其他合理答案也可）

點評 此題考查學生對金屬活動性驗證實驗的掌握情況，驗證兩種金屬的活動性可以用金屬和酸反應，也可以用金屬和相應的鹽溶液反應進行判斷，掌握金屬活動性驗證的方法是解題的關鍵．