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制取8克氫氣，需電解多少克水？H2標準狀態合多少升？（pH2=0.09克/升）
分析：依據水的電解方程式可求電解水的質量，然后根據氫氣的密度可求氫氣的體積．
解答：解：設制取8克氫氣，需電解水的質量是x
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
36          4
 x          8g
36
4
=
x
8g

x=72g
8克氫氣在標準狀況下的體積是
8g
0.09g/L
≈88.9L
答：制取8克氫氣，需電解水的質量是72克，8g氫氣在標準狀況下的體積是88.9升．
點評：依據化學方程式的基本計算以及質量與體積的關系及可解決此題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區一模）以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．
Ⅰ．由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．如圖是粗鹽精制的流程：

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是
過濾
過濾
．
（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三種試劑的順序合理的為
BCD
BCD
．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同學提出用
氫氧化鋇
氫氧化鋇
溶液代替BaCl2溶液可達到同樣的目的．
Ⅱ．如圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產品的流程：

（3）在電解過程中，發生的反應為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH，電解后溶液的pH
升高
升高
．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）電解食鹽水時，需防止Cl2和NaOH反應，因Cl2和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水，請寫出Cl2和NaOH溶液反應的化學方程式
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
．
（5）該流程中可以循環利用的物質是
NaCl
NaCl
．
（6）若取100g的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g．請計算：生成氫氣的質量為多少克？反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
8.7%
8.7%

（7）若使（6）中電解后的溶液恢復到原來狀態，則需向溶液中加入適量的
HCl或氯化氫
HCl或氯化氫
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年山東省濟南市章丘市秀水中學九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

制取8克氫氣，需電解多少克水？H2標準狀態合多少升？（pH2=0.09克/升）

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