Question

實驗室常用下列裝置制取氣體．

請你用已學的化學知識回答下列問題：
（1）圖中儀器a、b的名稱是：a

 

、b

 

．
（2）工業上常用塊狀的固體電石與水混合即發生劇烈反應來制得乙炔氣體，乙炔是一種難溶于水，密度比空氣小的氣體．要制取較純凈的乙炔氣體，可選用的發生和收集裝置為

 

；（填字母編號）
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，選用裝置B和C或B和D，則該反應的化學方程式為

 

，該反應中二氧化錳起著

 

作用．
（4）選用如圖F裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，在集氣瓶內預先加入少量氫氧化鈉溶液，其目的是

 

，硫在氧氣中燃燒的現象為

 

；

（5）若F中生成了二氧化硫氣體0.02摩爾，理論上需要氫氧化鈉多少克？（請寫出完整的解題過程）

Answer 1

分析：（1）了解常用儀器的名稱、用法、裝置選取和連接方法；
（2）由題意“常用塊狀的固體電石與水混合即發生劇烈反應來制得乙炔氣體，乙炔是一種難溶于水，密度比空氣小的氣體”，則選用的發生和收集裝置與制取和收集氫氣的裝置類似；
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，已知反應物和生成物和反應條件，書寫化學方程式；了解二氧化錳的“一變二不變”的性質；
（4）F裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，掌握在集氣瓶內預先加入少量氫氧化鈉溶液的目的，了解硫在氧氣中燃燒的現象；
（5）已知“若F中生成了二氧化硫氣體0.02摩爾”，根據化學方程式，可求氫氧化鈉的物質的量，從而得其質量．

解答：解：（1）有題目中的圖形可知，a長頸漏斗、b錐形瓶；
（2）由題意“常用塊狀的固體電石與水混合即發生劇烈反應來制得乙炔氣體，乙炔是一種難溶于水，密度比空氣小的氣體”，其物理性質與氫氣差不多，故選擇發生和收集裝置為A、D；
（3）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，已知反應物、生成物和反應條件，故化學方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，該反應中二氧化錳起著催化作用；
（4）F裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，在集氣瓶內預先加入少量氫氧化鈉溶液的目的為：吸收二氧化硫，防止污染空氣；硫在氧氣中燃燒的現象為：發出明亮藍紫色火焰；
（5）解：設：需要氫氧化鈉為Xmol．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
2     1
Xmol  0.02mol

2

X

=

1

0.02

，解得X=0.04
氫氧化鈉的質量=0.04mol×40g/mol=1.6g
答：需氫氧化鈉為1.6克．
故答為：（1）長頸漏斗、錐形瓶；（2）AD；（3）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，催化；
（4）吸收二氧化硫，防止污染空氣；發出明亮藍紫色火焰；
（5）理論上需要氫氧化鈉1.6克．

點評：運用知識遷移的方法，類比制取和收集氫氣和乙炔的裝置；了解二氧化錳的“一變二不變”的性質；掌握根據化學方程式計算的步驟、方法．