Question

在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是

1. A.
   若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg²⁺，無Cu²⁺，可能有Fe²⁺
2. B.
   若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg²⁺，沒有Cu²⁺和Fe²⁺
3. C.
   若反應完成后鎂無剩余，溶液中若有Cu²⁺，一定有Mg²⁺和Fe²⁺
4. D.
   若反應完成后鎂無剩余，溶液中若無Cu²⁺，一定有Mg²⁺而無Fe²⁺

Answer 1

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分析：根據金屬活動性順序，鎂＞鐵＞銅，鎂能與鐵和銅的鹽溶液反應，置換出里面的金屬，鐵能置換出銅鹽中的銅，根據加入的鎂粉和原混合液中亞鐵鹽和銅鹽的多少不同，反應后的剩余物質可能會出現多種組成情況，但剩余的物質間不能再發生反應．
解答：A、若反應后鎂有剩余，則溶液中不能有Fe²⁺，因為鎂和Fe²⁺反應，此項說法錯誤；
B、若反應完成后鎂有剩余，說明溶液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部參加了反應，則溶液中有Mg²⁺，無Cu²⁺和Fe²⁺，此說法正確；
C、若反應完成后鎂無剩余，則溶液中若有Cu²⁺，則一定有Fe²⁺，因為鎂在溶液中先置換活動性弱的金屬，如果活動性弱的金屬離子沒有被置換出來，那么活動性強的金屬離子一定沒有置換出來了，此說法正確；
D、若反應完成后鎂無剩余，則溶液中若無Cu²⁺，則可能有Fe²⁺，因為鎂在溶液中先置換活動性最弱的金屬銅，再置換鐵，可能存在把銅置換完而亞鐵離子有剩余的情況，此說法錯誤．
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點評：此題考查了金屬活動性順序表中鎂、鐵、銅的活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，要求學生會利用金屬活動性順序表的應用，來判斷反應后的生成物是哪種物質．