Question

把25g不純的碳酸鉀固體（其中雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）放入79.3g水中，充分攪拌，使固體中的碳酸鉀完全溶解，過濾，取10g濾液放入燒杯中，向燒杯中連續四次加入稀鹽酸，使其充分反應，記錄每次加入的稀鹽酸質量和稱量每次反應后燒杯中物質的質量（假設產生的氣體全部逸出燒杯），實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加入稀鹽酸的質量（g）	4	4	4	4
每次反應后燒杯中物質的質量（g）	13.78	17.56	21.34	25.34

根據以上的信息，解答下列問題：

（1）       g稀鹽酸恰好與10g濾液中的溶質完全反應，生成氣體的質量       g.

（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

（3）不純碳酸鉀固體中碳酸鉀的質量分數為            。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）12 g     0.66 g

（2）解：設稀鹽酸中溶質的質量為X

K₂CO₃ + 2HCl === 2 KCl  + H₂O + CO₂↑

                       73                    44

                      X                    0.66 g 

       73∶44 = X∶0.66g

             X= 1.095 g  

  稀鹽酸中溶質的質量分數=1.095 g/12g×100%=9.1%

   答：稀鹽酸中溶質的質量分數為9.1%

（3） 82.8%