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16.已知A為黑色粉末,B為單質,D為紅色單質. A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系下圖所示.
請回答:
(1)寫出下列物質的化學式:A:CuO  C:CO2  E:CaCO3
(2)反應①的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;反應②的化學方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

分析 由題意可知,D為紅色單質,在我們所接觸的化學物質中,紅色的單質有:銅、紅磷等,又由物質之間的轉化可知D是在高溫條件生成的,不可能是紅磷,由此推出D只能為銅;A為黑色粉末,B為單質,A和B在高溫條件下生成的銅,C又能與澄清的石灰水反應生成沉淀,結合我們所學的知識綜合分析解答即可.

解答 解:D為紅色單質,在我們所接觸的化學物質中,紅色的單質有:銅、紅磷等,又由物質之間的轉化可知D是在高溫條件生成的,不可能是紅磷,由此推出D只能為銅;A為黑色粉末,B為單質,A和B在高溫條件下生成的銅,C又能與澄清的石灰水反應生成沉淀,故C是二氧化碳,A是氧化銅,B是碳,E是碳酸鈣,帶入框圖,推斷合理;
(1)A是氧化銅,C是二氧化碳,E是碳酸鈣,故填:CuO;CO2
(2)氧化銅與碳在高溫條件反應生成了銅和二氧化碳,反應的方程式:2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑,二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的方程式為:;故填:2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.

點評 本題屬于物質的圖框型推斷題,解題的關鍵是首先推斷出D為紅色單質為銅,然后利用物質之間的轉換關系,順推、逆推或從中間向兩邊推,依次推出其他物質.

練習冊系列答案
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6.最新科技報道,前不久,美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫粒子,這種氫粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的,這對解釋宇宙變化提供了新的參考,對這種粒子,下列說法錯誤的是(  )
A.它一定含有3個中子B.它比普通氫分子多一個原子核
C.它的構成可以用H3表示D.可以推測它的化學性質與H2不同

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7.選擇H、O、S、Ca、Cu五種元素中的適當元素,組成符合下列要求的物質,將化學式填在橫線中:
(1)理想的清潔高效能源H2;   
(2)不與稀鹽酸反應的金屬單質Cu;
(3)一種形成酸雨的非金屬氧化物SO2
(4)常作干燥劑的一種酸H2SO4
(5)常用來改良酸性土壤的堿Ca(OH)2

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4.某興趣小組同學在實驗室用自來水配制氫氧化鈉溶液時,發現溶液中有白色渾濁物.對此現象小組同學都感到疑惑,于是進行了如下探究.
【提出問題】白色渾濁物是什么物質?
【查閱資料】①自來水是硬水,常常含有Ca(HCO32 和Mg(HCO32
②Ca(HCO32 能與氫氧化鈉反應:Ca(HCO32+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Mg(HCO32能與氫氧化鈉反應:Mg(HCO32+2NaOH=Mg(OH)2↓+2H2O+Na2CO3
③Mg(OH)2在熱水中溶解度增大,可形成稀溶液.
【作出猜想】猜想一:白色渾濁物是CaCO3猜想二:白色渾濁物是Mg(OH)2
猜想三:白色渾濁物是CaCO3和Mg(OH)2
【實驗探究】

(1)步驟Ⅰ中,發現杯壁發燙,原因是  氫氧化鈉溶解放出熱量.
(2)若現象a酚酞溶液不變色,現象b有氣泡冒出,則猜想一正確,有關反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)若現象a液體變紅、現象b有氣泡冒出,則猜想三正確.
【拓展延伸】(1)小紅同學認為濾液B中只含有Na2CO3,但小霞同學認為濾液B中還可能存在NaOH.于是,小霞取少量濾液B于試管中,滴加無色酚酞溶液,發現酚酞溶液變紅,證明濾液B中確實有NaOH.
小薇認為由小霞的實驗得出的結論不正確,理由是碳酸鈉溶液顯堿性,也能使無色酚酞溶液變紅.
為了證明NaOH確實存在,請你寫出對小霞實驗方案的改進措施在加入無色酚酞溶液之前,先加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液以除去碳酸鈉的干擾.
(2)寫出從該濾液B中得到純NaOH溶液的化學方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【實驗反思】
(1)實驗室在配制溶液時,應該使用蒸餾水.
(2)判斷自來水是硬水的方法是加肥皂水振蕩,產生泡沫較少.

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11.如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器.試根據題目要求,回答下列問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①試管   ②集氣瓶 ③酒精燈
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取并收集干燥的氧氣時,應選用裝置
是B→E或F→C,反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)通過查閱資料得知:①氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體,其水溶液稱為氨水(顯堿性);②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體,化學中用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣,某同學欲完成制取并用干燥的氨氣與氧化銅反應這一實驗,所選裝置順序依次為:AFH(填序號),為保護環境,還應該增加氨氣的吸收裝置,最好選用下列藥品中的C.
A.澄清的石灰水      B.氫氧化鈉固體     C.稀鹽酸     D.碳酸鈣.

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(2)水在通電的條件下可以發生化學反應,反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(3)電解水實驗時,負極端的玻璃管內得到的氣體在點燃前一定要驗純,在實驗室我們常用于制取該氣體的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.

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8.利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度(假定粗鹽中的雜質全部是MgCl2).每次取1000g樣品配制成溶液,向其中加入10%的氫氧化鈉溶液,發生反應MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓,測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如表所示:
測定次數第一次第二次第三次第四次
樣品質量(g)1000100010001000
氫氧化鈉溶液質量(g)320640820900
沉淀質量(g)23.246.45858
求粗鹽的純度(寫出解題過程).

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5.下列實驗操作正確的是(  )
A.
  點燃酒精燈
B.
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C.
   量取液體
D.
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6.某化學探究小組為測定某稀鹽酸的質量分數,取足量石灰石放在燒杯中,然后向其中逐滴加入146g稀鹽酸,使之充分反應.最后測得生成二氧化碳的質量為8.8g.計算所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少?

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