Question

化肥硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）．試求：
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比

 

；
（2）硝酸銨中N元素的質量分數

 

；
（3）為了保證某一農作物獲得3.5kg氮元素，則需要

 

kg硝酸銨．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素之間的質量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%．
（3）為了保證某一農作物獲得3.5kg氮元素，則需要硝酸銨的質量為3.5kg÷35%=10kg．
故答案為：（1）7：1：12；（2）35%；（3）10．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．