Question

17、某校課外活動小組做了下列兩組對比試驗，請根據(jù)實驗回答有關(guān)問題：
（1）實驗①中試管內(nèi)液面上升較高的是

B

（填字母）；實驗②中產(chǎn)生氣泡較快的是

C

（填字母）．
（2）實驗①中試管內(nèi)液面上升較高的反應(yīng)的化學方程式是：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：二氧化碳能溶于水用能與堿性溶液反應(yīng)，液面上升的高度決定于反應(yīng)掉的二氧化碳的體積．金屬與同濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度決定于金屬的活動性．

解答：解：二氧化能溶于水，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，故試管B液面上升較高，方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；鎂的金屬活動性大于鐵，與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)是鎂反應(yīng)速度快；
故答案為：（1）B；C；（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

點評：金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈．