Question

12．高溫鍛燒14g石灰石（主要成分CaCO₃）樣品（雜質不參加反應），充分反應后得到的固體物質9.6g，則：該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為多少？（提示：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 由質量守恒定律，固體物質減少的質量均為生成二氧化碳的質量，由反應的化學方程式計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石樣品中CaCO₃的質量分數．

解答 解：由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為14g-9.6g=4.4g．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為$\frac{10g}{14g}$×100%≈71.4%．
答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為71.4%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．