Question

使4.6gA物質在10g氧氣中充分燃燒，反應后生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則A的組成中（　　）

A．只有碳、氫兩種元素

B．一定含有氧元素

C．A物質中碳、氫、氧的原子個數比未2：6：1

D．氫元素的質量分數為25%

Answer 1

分析：由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，則可知8.8gCO₂和5.4gH₂O中的碳元素和氫元素的質量，則可推測有機物是否含有氧元素

解答：解：由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，則：C的質量為：8.8g×

12

44

=2.4g；H的質量為：5.4g×

2

18

=0.6g
則O：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，設碳、氫、氧元素的原子個數分別為x、y、z，故C：H：O=2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1
A、只含有碳、氫兩種元素，說法錯誤，故A錯誤；
B、經計算可知，一定含有碳、氫、氧三種元素，說法正確，故B正確；
C、經計算可知，設碳、氫、氧元素的原子個數分別為x、y、z，故C：H：O為：2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1，故C正確；
D、

0.6

4.6

×100%≠25%，則氫元素的質量分數為25%，說法錯誤，故D錯誤．
故選B、C．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．