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2. 已知A-H均為初中化學常見的物質,其中A、C是組成元素相同的氣體,且C能產生溫室效應:是赤鐵礦的主要成分;F是紫紅色金屬;H是藍色沉淀.根據如圖所示的轉化關系(圖中反應條件均已略去),請回答:
(1)C的化學式:CO2
(2)寫出一個符合反應②的化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)我國工業制硫酸的第一步反應是換鐵礦(主要成分為FeS2)即FeS2與氧氣在高溫條件下反應生成B和二氧化硫,寫出該反應的化學方程式FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

分析 根據題目中的突破口C能產生溫室效應”,所以C是二氧化碳,A、C是組成元素相同的氣體,所以A是一氧化碳,“B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分”、所以B是氧化鐵,“F是紫紅色金屬,故F是銅;H是藍色沉淀”,H是氫氧化銅沉淀,再進一步進行分析即可.

解答 解:C能產生溫室效應”,所以C是二氧化碳,A、C是組成元素相同的氣體,所以A是一氧化碳,“B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分”、所以B是氧化鐵,一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵,故C是二氧化碳,D為鐵,H是藍色沉淀”,故H是氫氧化銅沉淀,“F是紫紅色金屬,故F是銅;D與E反應產生銅,故E為銅鹽溶液,由E銅鹽溶液制取氫氧化銅可跟堿溶液反應.
(1)由上述分析可知C是二氧化碳,化學式是CO2
(2)由上述分析可知D為鐵,E為銅鹽溶液,銅鹽溶液與堿反應可制取氫氧化銅沉淀,反應的化學方程式為
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)硫鐵礦主要含FeS,在高溫下,將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫,反應的化學方程式為:FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
故答案為:
(1)CO2;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

點評 解答本題關鍵是要找出突破口,知道造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳,赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,紫色金屬是銅,藍色沉淀是氫氧化銅,再根據學過去的知識進一步進行分析推斷即可.

練習冊系列答案
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12.下列有關水的說法正確的是(  )
A.凈化水的方法有吸附、沉降、過濾和蒸發等
B.水通電分解產生的正極和負極的氣體體積比為2:1
C.為了增強水的導電性在電解水實驗中需加入少量氯化鈉
D.為了防止水結冰可在汽車水箱中加入少量乙二醇

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13.根據下列反應事實寫出相應的化學方程式.
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(2)氫氧化鈉溶液和硫酸銨混合加熱:(NH42SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O,檢驗產生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙.
(3)石灰水暴露在空氣中表面形成白膜:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(4)鹽酸除去鐵銹:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,溶液由無色變為黃色.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.黎老師在課堂上給同學們出了一道計算題,讓同學們練習.題目如下:
扣扣同學用鋅和稀硫酸制取氫氣,他向發生裝置中加入一定量鋅粒,將30g稀硫酸分三次加入,每次產生氣體的質量如下表.
次數第一次第二次第三次
加入稀硫酸質量/g101010
生成氫氣質量/g0.040.040.02
(1)共制得氫氣多少克?
(2)試計算所用稀硫酸的溶質質量分數為多少.
黎老師收集同學們的練習發現,第一小題的答案,全班沒有異議;第二小題的答案,全班出現兩種結果,①16.3%和②19.6%.你需要回答的問題是:
(1)共制得氫氣0.1g.
(2)第二小題你同意的結果是②(填序號).
(3)寫出第二小題的完整計算過程.

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17.下列說法正確的是(  )
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B.100mL98%的濃硫酸用100mL水稀釋,可得到溶質質量分數為49%的硫酸
C.用含雜質(雜質不與酸反應,也不溶于水)的鐵10g 和50g 稀硫酸完全反應后,濾去雜質,所得液體質量為55.4g,則含雜質的鐵中鐵的質量分數為56%
D.MgO與CuO的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應,則原混合物中氧元素的質量是1.6g

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7.將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾液M和濾渣N.下列有關說法中,合理的是(  )
A.濾液M中可能存在Fe2+
B.濾液M中一定含有兩種金屬陽離子
C.濾渣N中一定沒有單質鎂
D.濾渣N的質量一定大于加入鐵粉的質量

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14.將20g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物,加入101g水中完全溶解后,再往其中100g氯化鈣溶液,恰好完全反應,過濾,將濾液干燥,稱得其質量為10g.試計算:
(1)反應后所得溶液的溶質質量分數.
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11.取24.8gCaCO3和Ca(OH)2固體混合物于燒杯中,向燒杯中不斷加入質量分數為7.3%的稀鹽酸.反應過程中測得生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示.
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(2)a點的值為多少?
(3)若恰好完全反應時,得到不飽和溶液,向此溶液中加入12.6g水,所得溶液中溶質質量分數為多少?

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【反思交流】上述實驗驗證的過程主要用到了定量分析的方法,這在化學知識的學習中并不陌生.請你舉出定量分析方法的另一處具體運用質量守恒定律的測定.

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