Question

老師在裝有酸的儲物柜中發現一瓶沒有標簽的溶液，讓同學們鑒定該溶液是否為鹽酸溶液．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1 取少量待測液體與試管中，滴加幾滴石蕊溶液		溶液呈酸性
2 取少量待測液與試管中，滴加   溶液	產生了白色沉淀	該待測溶液為鹽酸
3 往上述2中的沉淀滴加   溶液

寫出上述操作2中所發生的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據酸的通性，鑒定某無色溶液是鹽酸，先驗證某無色溶液為酸性，再根據“氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀”，驗證氯離子．

解答：解：檢驗氫離子的方法是：取少量試樣于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性．
檢驗氯離子的方法是：取少量試液于試管中，滴加有稀硝酸的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生；向沉淀中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明溶液中含有氯離子．
硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，方程式為AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
故答案為：（1）溶液變紅  （2）硝酸銀 （AgNO₃） （3）稀硝酸 （HNO₃），白色沉淀不溶解．
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

點評：掌握規律：氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀；掌握酸的化學性質：能使紫色石蕊試液變紅．