Question

（3分）工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO₃CaO+CO₂↑）。現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。通過計算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量。

Answer 1

解：碳酸鈣的質(zhì)量：100 t×90%="90" t       
其中含鈣元素的質(zhì)量是  90 t ×    ...............................................1分
設(shè)90 t碳酸鈣完全分解得到氧化鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃CaO+CO₂↑     
100        56      
90 t       x     
100/90t=56/x
剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：≠50%，
故石灰石中的碳酸鈣未完全分解。.....................................1分
剩余固體的質(zhì)量：           
二氧化碳質(zhì)量：90-72="28" t    .......................................1分
答：略。

解析